En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, metrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química.2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
a) Gramos a gramos
b) Mol a Mol
c) Gramos a Mol
d) Mol a Gramos
Ejemplo:
Pb (NO3)2+2NaOH+1NaClO - 2NaNO3+1NaCL+1PbO2+H2O
Este tema se me hizo realmente muy sencillo aun que lo que no me gusta es que dependes completamente de balancear bien una reacción, y claro saber si son de gramos a gramos , de gramos a mol, de mol a mol o de mol a gramos.
ResponderEliminarLa buena es que se pude comprobar sumando los resultados que te dan en la ecuación y si está bien, te da igual.
Este tema es fácil, tal vez lo más complicado es comprender las reglas de la estequiometria y una que otra formula como lo menciona mi compañera.
ResponderEliminarSólo la práctica hará que lo desarrollemos de la mejor forma.
siii esta bien facil :)
ResponderEliminareso es cierto es muy facil este tema. pero al momento de hacer lo demas es muy largo el resultado
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